QUAIS SÃO OS 4 MODELOS ATÔMICOS PRINCIPAIS?
1️⃣ Dalton (daltONE)
➡️ Modelo da bola de bilhar
➡️ Átomo é maciço e indivisível
➡️ Átomos eram diferenciados pela massa, propriedades, e tamanho deles
2️⃣ Thompson (TWOpson)
➡️ Modelo do pudim de passas
➡️ Experimento do raio catódico: Lançou um raio e ele foi atraído, descoberta do elétron
➡️ Se tem algo negativo, tem algo positivo
➡️ Pudim = Fluido positivo, Passas = Elétrons
➡️ Átomo tem natureza elétrica, mas é neutro pois está equilibrado.
3️⃣ Rutherford (ruTHREEford)
➡️ Modelo do sistema solar
➡️ Jogou radiacao alpha em uma folha de ouro, em um ponto específico a folha refletia, logo tinha região positiva para o raio voltar, porém, como a maioria das partículas passam existe muito espaço vazio
➡️ Espaço vazio = Eletrosfera, Massa densa no meio = Prótons
Elétrons = Massa desprezível
💡CONTRIBUIÇÃO MÁGICA: Neutrons com massa no núcleo para equilibrar
4️⃣ Bohr (FOUR)
➡️ Os elétrons estão em camadas (KLMNOPQ)
💡 Energia liberada sempre na forma de luz
QUAL A RELAÇÃO ENTRE O MODELO ATÔMICO DE BOHR E AS PULSEIRAS FLUORESCENTES e AS PORTAS DE SAÍDA DE EMERGÊNCIA?
👉 O modelo de Bohr explica que os elétrons absorvem energia e saltam para níveis mais externos.
👉 Ao voltarem ao nível original, liberam energia em forma de luz visível.
Pulseiras fluorescentes: a excitação dos elétrons dos átomos no corante químico gera o brilho colorido.
Placas/portas de saída de emergência: usam materiais fotoluminescentes que absorvem energia da luz e depois reemitem, brilhando no escuro.
NÚMERO DE MASSA (A) É IGUAL?
NÚMERO DE MASSA (A) = PRÓTONS + NEUTRONS
NÚMERO ATÔMICO É IGUAL AO?
NÚMERO ATÔMICO É IGUAL AO NÚMERO DE PRÓTONS!
CÁTION x ÂNION
CÁTION = Íon de carga positiva, perdeu elétron
ÂNION = Íon de carga negativa, ganhou elétron
ANION = A NÃOO, estou negativo
CÁTION tem “t” que lembra um +
QUANDO UMA ESPÉCIE NÃO ESTÁ NO ESTADO FUNDAMENTAL E ESTÁ ELETRICAMENTE CARREGADA, qual nome damos?
ÍON!
Tem o número de elétrons modificados.
QUANTOS ELÉTRONS CABEM EM CASA SUBNÍVEL ELETRÔNICO?
s: 2 elétrons
p: 6 elétrons
d: 10 elétrons
f: 14 elétrons
💡Bota o 2 e a aumenta de 4 em 4
QUANTOS ELÉTRONS CABEM EM CADA CAMADA (K, L, M, N, …)?
K: 2 elétrons
L: 8 elétrons
M: 18 elétrons
N: 32 elétrons
O: 32 elétrons
P: 18 elétrons
Q: 8 elétrons
O QUE É SALTO QUÂNTICO?
Mudança brusca de nível de energia de um elétron dentro de um átomo, passando de um nível para outro ao absorver ou emitir energia
SE UM ÁTOMO GANHA MASSA, O QUE AUMENTOU?
Os nêutrons. Os prótons determinam qual elemento químico o átomo é — se o número de prótons mudar, o átomo vira outro elemento. Já os nêutrons podem variar sem mudar o elemento, apenas alterando sua massa, formando diferentes isótopos.
QUAL É O ELÉTRON MAIS ENERGÉTICO EM UM ÁTOMO?
O último elétron colocado na distribuição eletrônica (regra de Linus Pauling), pois ele ocupa o subnível mais energético disponível.
POR QUE EXISTE O DIAGRAMA DE LINUS PAULING?
Porque ele organiza a ordem de preenchimento dos subníveis eletrônicos de acordo com a energia, facilitando saber como os elétrons ocupam os orbitais de um átomo no estado fundamental.
O QUE É UM ÍON?
Átomo ou grupo de átomos que ganha ou perde elétrons, ficando eletricamente carregado.
O QUE É O PRINCÍPIO DA INCERTEZA DE HEISENBERG?
Princípio da mecânica quântica que afirma que não é possível medir simultaneamente e com precisão absoluta a posição e o momento (velocidade × massa) de uma partícula.
O QUE GERA A INCANDESCÊNCIA E COMO ELA SE DIFERENCIA DA LUMINESCÊNCIA?
🔥 Incandescência: É a emissão de luz por um CORPO AQUECIDO. A luz é gerada devido à alta temperatura, e não por excitação química ou eletrônica direta.
💡 Luminescência: É a emissão de luz que ocorre por outros processos que NÃO SÃO O AQUECIMENTO, geralmente por saltos eletrônicos ou reações.
O QUE É FLUORESCÊNCIA E POR QUE É PERIGOSO DESCARTÁ-LA INCORRETAMENTE?
🔆 Emissão: É a emissão de luz devido à EXCITAÇÃO POR RADIAÇÃO DE ALTA FREQUÊNCIA (como luz ultravioleta).
⏱️ Duração: A fluorescência só dura ENQUANTO HOUVER ESTÍMULO (a luz se apaga imediatamente após a fonte de energia ser desligada).
⚠️ Risco: O descarte é perigoso por causa do MERCÚRIO presente em algumas lâmpadas fluorescentes, que é tóxico.
💥 Início: Elétrons de alta energia BATEM NO MERCÚRIO (Hg) dentro do tubo da lâmpada.
🌈 Primeira Emissão: O mercúrio excitado emite RADIAÇÃO ULTRAVIOLETA (UV), que é invisível ao olho humano.
🎨 Conversão: A radiação UV, por sua vez, BATE NA TINTA (fósforo) que reveste o interior da lâmpada.
✨ Luz Visível: Os elétrons da tinta são excitados e, ao RETORNAREM ao seu estado normal, liberam a energia na forma de LUZ VISÍVEL.
O QUE É TRIBOLUMINESCÊNCIA?
💥 Definição: É a emissão de luz por uma molécula excitada por IMPACTO MECÂNICO.
💪 Ação: Ocorre quando um material é QUEBRADO, FRACTURADO ou ESFREGADO com força (a energia mecânica vira energia luminosa). Exemplo: Observar pequenos feixes de luz ao quebrar ou esmagar certos cristais ou açúcares no escuro.
COMO OCORRE A FOSFORESCÊNCIA?
🔋 Processo: É a emissão de luz por uma molécula que CONTINUA EXCITADA DEPOIS QUE O ESTÍMULO CESSOU. A molécula acumula a luz e a libera lentamente.
🌠 Exemplo: É o que permite que a estrelinha de quarto infantil ou adesivos que brilham no escuro continuem luminosos por algum tempo após a luz ter sido apagada.
O QUE É QUIMIOLUMINESCÊNCIA E BIOLUMINESCÊNCIA?
🧪 Quimioluminescência: É a emissão de luz por uma molécula excitada APÓS UMA REAÇÃO QUÍMICA. O processo químico libera a energia na forma de luz.
🐞 Bioluminescência: É um tipo específico de quimioluminescência, pois a luz é produzida por ORGANISMOS VIVOS (reação química biológica).
Exemplo: O brilho do vagalume ou de certas algas marinhas são casos de Bioluminescência.
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