ELETROQUÍMICA

Question 1

COMO FUNCIONA A PROTEÇÃO POR BARREIRAS?

Answer 1

1️⃣ Proteção por barreira (tintas, vernizes, esmaltes)
Ideia: impedir que o metal encoste no oxigênio e na água (ou solução ácida/salina).
💡 Se a camada racha, lasca ou fura, o metal fica exposto e começa a corroer justamente nas partes danificadas.

Question 2

COMO FUNCIONA A PROTEÇÃO CATÓDICA?

Answer 2

Proteção catódica (ânodo de sacrifício)
Objetivo: fazer o metal que queremos proteger se comportar como cátodo numa “pilha”, ou seja, não se oxidar.
Ânodo de sacrifício
Liga-se ao metal um pedaço de um metal mais reativo (magnésio, zinco, alumínio).
Esse metal “extra” é que corroi no lugar da estrutura (tubulações, cascos de navio, tanques enterrados).

O metal de sacrifício tem um potencial de oxidação maior do que o metal que queremos preservar.

Question 3

COMO FUNCIONA A PROTEÇÃO METÁLICA POR PASSIVAÇÃO?

Answer 3

Passivação do alumínio

Quando o alumínio é exposto ao ar úmido, acontece algo importante:

Ele oxida rapidamente na superfície:
Al → Al³⁺ + 3 e⁻

Esses íons reagem com o oxigênio e a água e formam uma camada fininha de óxido de alumínio (Al₂O₃).

👉 Resultado:
Essa camada de óxido impede que o restante do alumínio continue oxidando.
Ou seja, o alumínio “enferruja um pouquinho” e esse pouquinho forma uma película que protege o metal por baixo.

Question 4

COMO FUNCIONA A PROTEÇÃO METÁLICA COM FOLHA DE FLANDRES?

Answer 4

Folha de flandres é basicamente:
Chapa de aço (ferro + carbono) revestida com uma camada de estanho (Sn).

É o material clássico de latas de alimentos.

Como ela protege?
O revestimento de estanho funciona como proteção por barreira:
O estanho é mais nobre que o ferro (menos reativo).

Ele reveste o aço, impedindo que o ferro encoste em água, oxigênio e íons agressivos.
Enquanto a camada de estanho está inteira, a lata fica bem protegida.

Só que tem um detalhe importante:
Se a camada de estanho rachar, arranhar ou furar, o ferro fica exposto.

Como o estanho é mais nobre, forma-se uma pilha de corrosão:
Ferro = ânodo → oxida (enferruja).
Estanho = cátodo → fica protegido.

Resultado: o ferro corrói ainda mais rápido nas regiões descobertas.

Question 5

COMO FUNCIONA A ASSOCIAÇÃO EM SÉRIE DE PILHAS?

Answer 5

Associação em SÉRIE

➡️ Ligação “em fila”: polo positivo de uma pilha ligado ao polo negativo da outra.

Efeito na tensão:
As tensões somam:
Se você tiver 3 pilhas de 1,5 V em série → 1,5 + 1,5 + 1,5 = 4,5 V

A corrente máxima (capacidade de carga) é a mesma de uma única pilha.

Se uma pilha está invertida, ela subtrai a voltagem total. p

Question 6

COMO A PALAVRA PÃO AJUDA A ENTENDER A PILHA DE DANIELL?

Answer 6

PĀO

P = Pilha
Ā = Ânodo
Ā = Negativo
O = Oxidação

Question 7

COMO CALCULAR A DDP NA ELETROQUÍMICA? e o que ela significa?

Answer 7

Fórmula geral na eletroquímica:
DDP = Eoxi + Ered
Eoxi = de quem oxida
Ered = de quem reduz

DDP > 0 = processo espontâneo (pilha)

DDP < 0 = processo não espontâneo (eletrólise)

Question 8

COMO FUNCIONA A PILHA DE DANIELL?

Answer 8

O ânodo (polo negativo) sofre oxidação e se desgasta, liberando elétrons. Esses elétrons percorrem um fio metálico que liga o ânodo ao cátodo. O cátodo (polo positivo), que atrai esses elétrons, sofre deposição de material devido à redução que ocorre nele. A ponte salina permite o transporte de cátions e ânions entre as soluções, mantendo a neutralidade elétrica e fechando o circuito. Para que a pilha funcione espontaneamente, a diferença de potencial (ddp) deve ser maior que zero.

Question 9

O QUE SIGNIFICA POTENCIAL DE REDUÇÃO E POTENCIAL DE OXIDAÇÃO?

Answer 9

Eoxi = facilidade de sofrer oxidação = perder elétrons

Ered = facilidade de sofrer redução = ganhar elétrons

Question 10

COMO FUNCIONA ESSA REPRESENTAÇÃO DA PILHA DE DANIELL?

Zn(s) / Zn2+(aq) // Cu2+(aq) / Cu(s)

Answer 10

“/ ” separa fase sólida e solução
“// ” representa a ponte salina

Question 11

QUAIS OS CONCEITOS GERAIS DE ELETRÓLISE?

Answer 11

1️⃣Consome corrente elétrica e possui alto custo
2️⃣ Catodo = polo negativo (redução)
3️⃣ Anodo = polo positivo (oxidação)
4️⃣ Processo não espontâneo
5️⃣