Chimie P1

Question 1

Chlore : Cl₂

Answer 1

Propriétés physiques

• d = 2,5
• faiblement soluble dans l’eau : 7,3 g/L
• 1 kg chlore liquide = 310 L chlore gazeux

Propriétés chimiques

Cl₂ + H₂O -> HCl + HClO

• hydrogène/acétylène/ammoniac + chlore = explosif
• stocké dans récipient en acier
• VLE = 1 ppm (3mg/m³)

Question 2

Ammoniac : NH₃

Answer 2

Propriétés physiques

• incolore
• odeur piquante
• d = 0,6
• très soluble : 800 L de gaz dans 1 L d’eau

Propriétés chimiques

4NH₃ + 3O₂ -> 2N₂ + 6H₂O

Risques

• explosif avec l’air, extinction avec eau, poudre et CO₂
• irritant
• VLE = 25 ppm (18 mg/m³)

Question 3

Souffre : S

Answer 3

Propriétés physiques

• d = 2
• insoluble dans l’eau
• mauvais conducteur de chaleur et d’électricité

Propriétés chimiques

4S + 3H₂O -> 2H₂S + S₂O3 + H₂

S + O₂ -> SO₂

• VLE SO₂ = 2 ppm (5 mg/m³)

Question 4

Phosphore : P

Answer 4

Propriétés physiques

• phosphore blanc
  
  • inflammable, toxique
  • d = 1,8
• phosphore rouge
  
  • inflammable à 250°C
  • d = 1,9 - 2,3
• phosphore noir
  
  • inflammable à 400°C

Propriétés chimiques

• oxydation rapide à l’air sec
• inflammation spontanée à 60°C

P₄ + 5O₂ -> 2P₂O₅

Risques

• réaction explosive avec de nombreux produits
• agents extinction : eau, CO₂

Question 5

Sodium : Na

Answer 5

Propriétés physiques

• d = 0,97
• Point de fusion 98°C

Propriétés chimiques

• brule dans l’oxygène avec une flamme jaune

4Na + O₂ -> 2Na₂O

• réaction vioente avec l’eau avec dégagement d’hydrogène

2Na + 2H₂O -> 2NaOH + H₂

Risques

• inflammation spontanée dans l’air humide
• proscrire eau, mousse et CO2
• extinction sable, soude (refroidit), étouffement (privation d’oxygène)

Question 6

Magnésium : Mg

Answer 6

Propriétés physiques

• d = 1,75
• point de fusion 657°C

Propriétés chimiques

• brule dans l’air vers 670°C avec éclat éblouissant

2Mg + O₂ -> 2MgO

• réduit le CO et le CO₂

Mg + CO -> MgO + C

2Mg + CO₂ -> 2MgO + C

• réduit l’eau

Mg + H₂O -> MgO + H₂

Risques

• difficulté d’approche
• risque d’explosion
• extinction délicate
• proscrire eau, mousse, CO2 et poudres au carbonates
• extinction avec poudres spéciales, sable, talc, magnésie

Question 7

Quelles sont les différentes actions des acides ?

Answer 7

• Acide + base -> sel + eau
• Acide + oxyde -> sel + eau
• Acide + métal -> sel + hydrogène
• Acide + sel -> acide volatil + sel
• Acide + sel -> acide + sel insoluble

Question 8

Acide chloridrique : HCl

Answer 8

Propriétés physiques

• incolore, suffocant, saveur acide
• soluble dans l’eau
• brouillard acide au contact de l’air humide
• d = 1,27

Propriétés chimiques

• à température élevée

2HCl -> H₂ + Cl₂

Risques

• ininflammable, inexplosible
• corrosif sur les méteaux (dégagement d’hydrogène)

Question 9

Acide sulfurique : H₂SO₄

Answer 9

Propriétés physiques

• liquide jaunatre, inodore, sirupeuse
• d = 1,8

Propriétés chimiques

• à 290°C se décompose en anhydride sulfurique et en eau

H₂SO₄ -> SO₃ + H₂O

• violente projection acide si contact avec l’eau

Risques

• ininflammable, inexplosible
• corrosif sur les métaux