H2S

Question 1

H2S

Answer 1

• khí ko màu
• mùi trứng thối
• nặng hơn không khí
• tan trong nước
• rất độc

Question 2

tính chất hóa học của H2S

Answer 2

• tính axit yếu

- tính khử mạnh

Question 3

H2S có tính axit yếu

Answer 3

Hiđro sunfua tan trong nước tạo thành dung dịch axit sunfuhiđric.
Axit sunfuhiđric là rất yếu (yếu hơn axit cacbonic)
H2S H+ + HS-
HS- < -> H+ + S2-

Question 4

H2S có tính khử mạnh

Answer 4

• Số oxi hóa của lưu huỳnh: -2 0 +4 +6

* Nhận xét: S trong H2S có mức oxi hóa thấp nhất nên H2S có tính khử mạnh.

Question 5

H2S + dd kiềm

Answer 5

NaOH + H2S → NaHS + H2O
2NaOH + H2S → Na2S + 2H2O

• Lưu ý: Tùy theo tỉ lệ phản ứng có thể tạo thành các muối khác nhau:

Gọi nOH-/ nH2S = T thì
+ T < hoặc = 1 → muối HS-
+ T > hoặc = 2 → S2-
+ 1 < T <2 → 2 muối: HS- và S2-

• Lưu ý: H2S tác dụng với các dung dịch muối cacbonat kim loại kiềm chỉ tạo ra muối hiđro cacbonat.
  H2S + Na2CO3 → NaHCO3 + NaHS

Question 6

H2S + O2

Answer 6

• Dung dịch axit sunfuhiđric tiếp xúc với không khí, nó dần trở nên vẩn đục màu vàng, do oxi của không khí đã oxi hóa H2S thành S0:
  2H2S+ O2 → 2H2O +2S (nhiệt độ thường)
• Ở nhiệt độ cao, khí H2S cháy trong không khí với ngọn lửa xanh nhạt, H2S bị oxi hóa thành SO2:
  2H2S + 3O2 → 2H2O + 2SO2

Question 7

H2S + Cl2

Answer 7

• Clo có thể oxi hóa H2S thành H2SO4:

H2S + 4Cl2+ 4H2O → H2SO4 + 8HCl

Question 8

H2S + Cu, Ag, Hg

Answer 8

H2S khan không tác dụng với Cu, Ag, Hg, nhưng khi có mặt hơi nước thì lại tác dụng khá nhanh làm cho bề mặt các kim loại bị xám lại.
4 Ag + 2H2S + O2 → 2Ag2S + 2H2O

Question 9

Trạng thái tự nhiên của H2S

Answer 9

Trong tự nhiên, hiđro sunfua có trong một số nước suối, trong khí núi lửa, khí thoát ra từ chất protein bị thối
rữa,…

Question 10

Điều chế H2S

Answer 10

Trong công nghiệp không sản xuất hiđro sunfua. Trong phòng thí nghiệm điều chế bằng phản ứng của dung dịch axit clohiđric với sắt (II) sunfua:
FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑

Question 11

Muối sunfua

Answer 11

• là muối của axit sunfuhiđric

Thí dụ: natri sunfua Na2S,….

Question 12

Muối sunfua của các kim loại nhóm IA, IIA (trừ Be) như Na2S, K2S

Answer 12

• tan trong nước
• Tác dụng với HCl, H2SO4 loãng
  Na2S + 2HCl → 2NaCl + H2S↑

Question 13

Muối sunfua của một số kim loại nặng như PbS, CuS…

Answer 13

• không tan trong nước

- không tác dụng với dung dịch HCl, H2SO4 loãng.

Question 14

Muối sunfua của những kim loại còn lại như ZnS, FeS,…

Answer 14

• không tan trong nước
• Có tác dụng với dung dịch HCl, H2SO4 loãng sinh ra khí H2S:
  ZnS + 2H2SO4 → ZnSO4 + H2S↑

Question 15

Một số muối sunfua có màu đặc trưng:

Answer 15

CdS màu vàng

CuS, FeS, Ag2S,…màu đen.

Question 16

Nhận biết muối sunfua

Answer 16

Cho dung dịch H2S vào dung dịch CuSO4 có hiện tượng kết tủa màu đen.

          H2S + CuSO4 → H2SO4 + CuS↑