H4 redoxreacties

Question 1

Wat is een redoxreactie?

Answer 1

Een chemische reactie waarbij oxidatie en reductie altijd tegelijk plaatsvinden.

Question 2

Wat is oxidatie?

Answer 2

Het afstaan van elektronen (e⁻).

Question 3

Wat is reductie?

Answer 3

Het opnemen van elektronen (e⁻).

Question 4

Wat doet een oxidator?

Answer 4

Een oxidator neemt elektronen op en wordt gereduceerd.

Question 5

Wat doet een reductor?

Answer 5

Een reductor staat elektronen af en wordt geoxideerd.

Question 6

Waarom gebeuren oxidatie en reductie altijd samen?

Answer 6

Omdat elektronen niet verdwijnen of ontstaan, ze worden altijd doorgegeven.

Question 7

Wat gebeurt er bij de reactie H₂ + Cl₂ → 2 HCl?

Answer 7

Elektronen gaan van H naar Cl.

Question 8

Welke stof is de reductor in H₂ + Cl₂ → 2 HCl?

Answer 8

H₂, want het staat elektronen af.

Question 9

Welke stof is de oxidator in H₂ + Cl₂ → 2 HCl?

Answer 9

Cl₂, want het neemt elektronen op.

Question 10

Wat betekent δ⁺ en δ⁻?

Answer 10

δ⁺ = elektronentekort, δ⁻ = elektronenoverschot.

Question 11

Wat betekent een positief oxidatiegetal?

Answer 11

Het atoom heeft elektronen afgestaan.

Question 12

Wat betekent een negatief oxidatiegetal?

Answer 12

Het atoom heeft elektronen opgenomen.

Question 13

Wat is een redoxkoppel?

Answer 13

Een oxidator en zijn geconjugeerde reductor.

Question 14

Verband sterkte reductor – oxidator

Answer 14

Sterke reductor ↔ zwakke geconjugeerde oxidator.

Question 15

Verband sterkte oxidator – reductor

Answer 15

Sterke oxidator ↔ zwakke geconjugeerde reductor.

Question 16

Wat stelt de verdringingsreeks van metalen voor?

Answer 16

De sterkte van metalen als reductoren.

Question 17

Welke metalen zijn sterke reductoren?

Answer 17

Metalen links in de reeks (bv. Li, K, Ca).

Question 18

Verdringingsreeks halogenen (sterk → zwak)

Answer 18

F₂ > Cl₂ > Br₂ > I₂

Question 19

Wat betekent een grote E°-waarde?

Answer 19

De stof is een sterke oxidator.

Question 20

Wat betekent E° < 0 t.o.v. H⁺/H₂?

Answer 20

De stof is een sterkere reductor dan H₂.

Question 21

Welke stof is de sterkste oxidator?

Answer 21

F₂

Question 22

Welke stof is de sterkste reductor?

Answer 22

Li

Question 23

Wanneer verloopt een redoxreactie spontaner?

Answer 23

Bij een grote ΔE° tussen oxidator en reductor.

Question 24

Waarom reageert MnO₄⁻ met Cl⁻ maar niet met F⁻?

Answer 24

F₂ is een te sterke oxidator om te vormen.