H6 ionbinding

Question 1

Wat is een ionbinding?

Answer 1

Een binding gebaseerd op elektrostatische aantrekkingskracht tussen positieve en negatieve ionen.

Question 2

Tussen welke deeltjes ontstaat een ionbinding?

Answer 2

Tussen een metaalkation en een niet-metaalanion.

Question 3

Tussen welke andere deeltjes kan een ionbinding ontstaan?

Answer 3

Tussen een metaalkation en covalent gebonden zuurrestionen (bv. SO₄²⁻, NO₃⁻).

Question 4

Waarom ontstaan ionbindingen gemakkelijk?

Answer 4

Metalen (kation) staan gemakkelijk elektronen af, niet-metalen (anion) nemen ze gemakkelijk op.

Question 5

Waardoor worden ionen bij elkaar gehouden?

Answer 5

Door elektrostatische aantrekkingskrachten. = Coulombkracht

Question 6

Hoe groter de lading, hoe ….

Answer 6

hoe sterker de aantrekking

Question 7

hoe kleiner de afstand, …

Answer 7

hoe sterker de aantrekking

Question 8

3 stappen van ionbinding + uitleg

Answer 8

1. vorming kation + metaal staat 1 of meer elektronen af, dit kost energie (ionisatie-energie)
2. vorming anion + niet-metaal neemt 1 of meer elektronen op, energie komt vrij –> elektronenaffiniteit
3. vorming van het ionrooster
   positieve en negatieve ionen rangschikken zich in een rooster hierbij komt er veel energie vrij –> roosterenergie

Question 9

Wat is een ionrooster?

Answer 9

Een regelmatige rangschikking van + en − ionen.

Question 10

Komt er energie vrij bij rooster­vorming?

Answer 10

Ja, veel energie → roosterenergie (RE).

Question 11

Welke stap maakt ionbinding stabiel?

Answer 11

Stap 3: rooster­vorming.

Question 12

Wat is ionisatie-energie (IE)?

Answer 12

De energie nodig om een elektron weg te nemen van een atoom in gasfase.

Question 13

Trend IE in een periode (links → rechts)

Answer 13

IE neemt toe.
kernladings tijgt, atoomstraal daalt

Question 14

Trend IE in een groep (boven → beneden)

Answer 14

IE neemt af.
meer schillen dus meer afscherming

Question 15

Uitzonderingen (2) van ionisatie energie

Answer 15

groep 13 vs groep 2
IE van groep 13 is lager dan groep 2.
omdat elektronen vn groep 13 in een p orbitaal zitten (minder stabiel)

Stikstof N, heeft een hogere IE dan verwacht omdat het een halfgevuld p orbitaal heeft (extra stabiel)

Question 16

Wat is elektronenaffiniteit (EA)?

Answer 16

Energieverandering wanneer een atoom een elektron opneemt.

Question 17

Trend EA in een periode

Answer 17

EA neemt toe (meer negatief).
omdat de kernlading stijgt

Question 18

Trend EA in een groep

Answer 18

EA neemt af.
meer schillen, dus grotere afstand tot de kern

Question 19

Uitzondering EA (2)

Answer 19

edelgassen
EA ≈ 0 (volle schil).

fluor, heeft een lagere EA dan verwacht omdat het een zeer klein atoom is en de elektronen dus zeer dicht bij elkaar zitten (afstoting)

Question 20

Wat is roosterenergie (RE)?

Answer 20

De energie die vrijkomt wanneer gasvormige ionen een ionrooster vormen

Question 21

Waar hangt roosterenergie van af?

Answer 21

Lading van de ionen en
afstand tussen ionen.

Question 22

Hogere lading → effect op RE

Answer 22

Grotere RE.

Question 23

Kleinere ionen → effect op RE

Answer 23

Grotere RE.

Question 24

Verband RE en smeltpunt

Answer 24

Hoe hoger RE, hoe hoger het smeltpunt.
omdat een ionrooster moeilijker is te verbreken

Question 25

Verband RE en oplosbaarheid

Answer 25

Moeilijk te voorspellen want het hangt af van RE, hydratatie energie en solvent interacties

Question 26

Hoe voorspel je ionlading van metalen?

Answer 26

Metalen staan valentie-elektronen af → kationen.

Question 27

Hoe voorspel je ionlading van niet-metalen?

Answer 27

Niet-metalen nemen elektronen op → anionen.

Question 28

Waarom hebben overgangsmetalen meerdere ladingen?

Answer 28

Ze hebben d-elektronen → meerdere valenties mogelijk.