H5 te vw

Question 1

Wat is een ionbinding?

Answer 1

Een binding gebaseerd op elektrostatische aantrekkingskracht tussen positieve en negatieve ionen.

Question 2

Tussen welke deeltjes ontstaat een ionbinding?

Answer 2

Tussen een metaalkation en een niet-metaalanion.

Question 3

Tussen welke andere deeltjes kan een ionbinding ontstaan?

Answer 3

Tussen een metaalkation en covalent gebonden zuurrestionen (bv. SO₄²⁻, NO₃⁻).

Question 4

Waarom ontstaan ionbindingen gemakkelijk?

Answer 4

Metalen staan gemakkelijk elektronen af, niet-metalen nemen ze gemakkelijk op.

Question 5

Waardoor worden ionen bij elkaar gehouden?

Answer 5

Door elektrostatische aantrekkingskrachten (Coulombkracht).

Question 6

Hoe groter de lading, hoe …

Answer 6

Hoe sterker de aantrekking.

Question 7

Hoe kleiner de afstand, …

Answer 7

Hoe sterker de aantrekking.

Question 8

Wat zijn de 3 stappen van ionbinding?

Answer 8

1) Vorming kation: metaal staat e⁻ af (kost energie, ionisatie-energie). 2) Vorming anion: niet-metaal neemt e⁻ op (energie komt vrij, elektronenaffiniteit). 3) Vorming ionrooster: + en − ionen rangschikken zich; veel energie komt vrij (roosterenergie).

Question 9

Wat is een ionrooster?

Answer 9

Een regelmatige rangschikking van positieve en negatieve ionen.

Question 10

Komt er energie vrij bij roostervorming?

Answer 10

Ja, veel energie: de roosterenergie (RE).

Question 11

Welke stap maakt ionbinding stabiel?

Answer 11

Stap 3: roostervorming.

Question 12

Wat is ionisatie-energie (IE)?

Answer 12

De energie die nodig is om een elektron weg te nemen van een atoom in gasfase.

Question 13

Trend IE in een periode (links → rechts)

Answer 13

IE neemt toe doordat de kernlading stijgt en de atoomstraal daalt.

Question 14

Trend IE in een groep (boven → beneden)

Answer 14

IE neemt af door meer schillen en meer afscherming.

Question 15

Wat zijn uitzonderingen bij ionisatie-energie?

Answer 15

Groep 13 heeft lagere IE dan groep 2 (p-orbitaal minder stabiel). Stikstof heeft hogere IE door halfgevuld p-orbitaal.

Question 16

Wat is elektronenaffiniteit (EA)?

Answer 16

De energieverandering wanneer een atoom een elektron opneemt.

Question 17

Trend EA in een periode

Answer 17

EA neemt toe (wordt meer negatief) door stijgende kernlading.

Question 18

Trend EA in een groep

Answer 18

EA neemt af door grotere afstand tot de kern.

Question 19

Wat zijn uitzonderingen bij EA?

Answer 19

Edelgassen: EA ≈ 0 (volle schil). Fluor: lagere EA dan verwacht door kleine straal en sterke e⁻-afstoting.

Question 20

Wat is roosterenergie (RE)?

Answer 20

De energie die vrijkomt wanneer gasvormige ionen een ionrooster vormen.

Question 21

Waar hangt roosterenergie van af?

Answer 21

Van de lading van de ionen en de afstand tussen de ionen.

Question 22

Hogere lading → effect op RE

Answer 22

Grotere roosterenergie.

Question 23

Kleinere ionen → effect op RE

Answer 23

Grotere roosterenergie.

Question 24

Verband RE en smeltpunt

Answer 24

Hoe hoger de roosterenergie, hoe hoger het smeltpunt.

Question 25

Verband RE en oplosbaarheid

Answer 25

Moeilijk te voorspellen; hangt af van roosterenergie, hydratatie-energie en solventinteracties.

Question 26

Hoe voorspel je ionlading van metalen?

Answer 26

Metalen staan valentie-elektronen af en vormen kationen.

Question 27

Hoe voorspel je ionlading van niet-metalen?

Answer 27

Niet-metalen nemen elektronen op en vormen anionen.

Question 28

Waarom hebben overgangsmetalen meerdere ladingen?

Answer 28

Door de aanwezigheid van d-elektronen zijn meerdere valenties mogelijk.