1
Q
SIMDUT=
A
- Système d’informations sur les matières dangereuses utilisées au travail.
- Il vise à protéger les travailleurs en leur fournissant des informations claires et précises sur les dangers associés aux produits chimiques et aux autres matières dangereuses qu’ils manipulent dans leur milieu de travail.
2
Q
Quelles sont les caractéristiques d’une réaction chimique?
A
- Cela peut être exothermique ou endothermique.
- Rapide ou lente
3
Q
Quels sont les indices d’une réaction chimique?
A
- Chaleur libérée ou absorbée
- Substance initiale consommée
- Forme une substance avec de nouvelles propriétés
- Changement de couleur
- Des bulles de gaz se forment dans un liquide
- Un précipité se forme dans un liquide
- Difficile d’inverser le changement
4
Q
Qu’est-ce qu’une réaction chimique?
A
Il y a un nouveau réarrangement de la matière. Les liaisons se brisent, d’autres se forment. Des éléments se consomment (réactifs) et d’autres apparaissent (produits).
5
Q
Qu’est-ce qu’une réaction chimique exothermique?
A
Cela dégage de l’énergie - augmentation de température ou dégagement de la lumière.
6
Q
Qu’est-ce qu’une réaction chimique endothermique?
A
Absorbe de l’énergie - baisse de température.
7
Q
Quelle est la loi de Lavoisier?
A
« Rien ne se perd, rien ne se crée. Tous se transforme».
8
Q
Quels sont les 4 types de réactions chimiques?
A
- Réactions de décomposition : AB à A + B
- Réactions de synthèse (glowstick): A+B à AB
- Réactions de précipitation: AB + CD à AD + CB
- Réaction d’oxydation: 2h2(g) + 2 H₂O (g) - combustion, nous ne voyons pas l’eau.
9
Q
Définition d’atome.
A
La matière est faite d’un arrangement d’atomes appelé molécule (H2O, CH4). Les atomes sont liés les un aux autres par liaisons chimiques.
- C’EST LA PLUS PETITE ENTITÉ CHIMIQUE DE LA MATIÈRE.
10
Q
Qu’est-ce qu’une transformation chimique?
A
La production d’une ou plusieurs nouvelles substances. Difficile ou impossible d’inverser le changement (ex: brûler du papier - combustibilité).
11
Q
Qu’est-ce qu’une transformation physique?
A
La forme d’une substance est modifiée, mais non sa composition chimique + aucune nouvelle substance n’est produite (ex: fonte de glace = réversible).
12
Q
Qu’est-ce qu’une suspension dans les mélanges hétérogènes/mécaniques?
A
C’est constitué de grosses particules réparties uniformément, mais qui se déposent si elles ne sont pas agitées (ex: mélange-eau + farine).
13
Q
Qu’est-ce qu’une colloïde (homogène/solution)?
A
Formées de fines particules réparties uniformément dans une seconde substance (ex: les nuages).
- Particules se trouvent suspendues dans un fluide.
14
Q
Qu’est-ce qu’une émulsion (hétérogène/mécanique)?
A
Colloïdes formés de liquides dispersés dans les liquides (ex: la vinaigrette, la mayonnaise).
15
Q
Quelle est la loi de conservation de la masse?
A
Au cours d’un changement chimique, la masse totale des substances finales est toujours égale à la masse totale des substances initiales.
16
Q
Quelle est la loi des proportions définies?
A
Un composé est une substance pure formée de 2 ou plusieurs éléments combinés selon des proportions fixes (ou définies).
- Ex: peroxyde d’hydrogène = 94 % d’oxygène et 6 % d’hydrogène et ces proportions ne varient jamais d’un échantillon à un autre.
17
Q
Définition d’électrolyse.
A
Processus de décomposition d’un composé chimique par le passage d’un courant électrique.
18
Q
Définition de masse atomique.
A
Masse moyenne d’un atome d’un élément.
19
Q
Le modèle de Dalton, qu’est-ce que c’est?
A
L’atome est une boule - ballon de billard.
20
Q
Le modèle de Thomson, qu’est-ce que c’est?
A
(Modèle plum-pudding).
L’atome est une grande charge + dans laquelle sont plongées des petites charges e-.
21
Q
Le modèle de Rutherford, qu’est-ce que c’est?
A
- La grande majorité des rayons alphas traversent la feuille d’or sans être déviés : la grande majorité de l’atome est vide!
- Une petite partie des rayons alpha rebondissent sur la feuille d’or : La masse de l’atome est concentrée dans un noyau très petit et très massif (très dur).
- Une petite partie des rayons alpha est légèrement déviée: la charge positive du rayon alpha est repoussée par la charge positive du noyau.
22
Q
Le modèle de Bohr (1913), qu’est-ce que c’est?
A
Les électrons gravitent autour d’un noyau dans des orbites énergétiques bien déterminées (ex: planètes autour du Soleil).
23
Q
Décris un proton.
A
-Emplacement: noyau
- Symbole: p/+
-Charge: +1
-Masse (g): 1,67 x 10 -24
24
Q
Décris un neutron.
A
-Emplacement: noyau
-Symbole: n
-Charge: 0
-Masse: 1,67 x10 -24
25
Décris un électron.
- Emplacement: autour du noyau
- Symbole: e-
- Charge: -1
- Masse: 9,11x10 -24
26
Combien d'éléments y a-t-il dans le tableau périodique (présentement)?
Il y a 115 éléments.
27
Vrai ou faux: Les périodes sont numérotés de 1 à 7 et sont des lignes horizontales.
VRAI
28
Vrai ou faux: Les familles sont de 1 à 18 et sont représentées par une colonne verticale.
VRAI
29
Les ______ forment des sels avec les halogènes (liaison ionique). Ils sont brillants, argentés et mous.
Alcalins
30
Les ___________ sont brillants, argentés, mais un peu durs.
Alcalino-terreux
31
Les _______ sont toxiques et ils forment facilement des sels avec les métaux alcalins (NaCI, NaBr, KCI)
Halogènes
32
Les ______ ne sont pas réactifs.
Gaz rares
33
La masse d'un atome =
Masse(protons) + Masse(neutrons) = Masse(atome)
34
Qu'est-ce qu'un ion?
Une entité chimique qui a gagné ou perdue un ou plusieurs électrons (anion = gagné des e-) (cation = perdue des e-).
35
Les métaux perdent des électrons pour former des ions ________.
POSITIFS - Cation
36
Les non-métaux réagissent avec les métaux en leur prenant des électrons pour devenir des ions __________.
NÉGATIFS - Anion
37
Décris les composés ioniques.
- Formés d'éléments métalliques et non métalliques.
- Solide à température et pression ambiante (TAPN).
- Forment des ions en solution
- Conduisent l'électricité
- Se dissout dans l'eau/se dissocie dans l'eau.
- Transfert d'e- d'un atome à l'autre ( Na+CI-).
38
Décris les composés moléculaires.
- Formée d'éléments non métalliques.
- Liquide, gaz, ou solide à température et pression ambiante (TAPN).
- Ne forment pas d'ions en solution.
- Ne conduisent pas l'électricité.
- Se dissout dans l'eau/ ne se dissocie pas dans l'eau.
- Atomes partagent des e- (H2, CI2).
39
Qu'est-ce qu'une équation chimique?
La démarche à la réponse (ex: K+ + O2-).
40
Qu'est-ce qu'une formule chimique?
La réponse de la démarche (ex: K20).
41
C'est quoi le numéro d'Avogadro?
Correspond au nombre de particules qui se trouvent dans une mole, soit 6,022 ×10!-23 particules.
42
Qu'est-ce qu'une réaction complète (vitesse de réaction)?
Désigne une réaction chimique où tous les réactifs sont convertis en produits, sans qu'il reste de réactifs à la fin de la réaction.
+ Cela réfère à la rapidité avec laquelle les réactifs se transforment en produits dans le cadre de cette réaction.
43
Qu'est-ce qu'une réaction incomplète (vitesse de réaction)?
Se produit lorsque tous les réactifs ne sont pas convertis en produits.
1- Réaction directe : Les réactifs se transforment en produits. Au début de la réaction, cette vitesse est assez élevée, car la concentration des réactifs est importante.
2- Réaction inverse : Les produits se reconvertissent en réactifs. Cette vitesse augmente à mesure que la concentration des produits augmente au fur et à mesure de la réaction.
44
Qu'est-ce que c'est la
stœchiométrie?
Étude des proportions selon lesquelles des substances interagissent dans une réaction chimique.
45
Quels sont les 5 points principaux du modèle particulaire de la matière?
1. Toute matière est formée d’infimes particules.
2. Toute substance pure est faite d’un type particulier de particules, différentes des particules d’un autre type de substance pure.
3. Il y a des forces d’attraction entre les particules.
4. Les particules sont TOUJOURS en mouvement.
5. La vitesse moyenne des particules est d’autant plus grande que la température est élevée.
46
Que sont les mélanges homogènes et hétérogènes?
- Homogènes = si les particules sont réparties uniformément.
- Hétérogènes = si les particules ne sont pas distribuées uniformément. on peut distinguer des différentes composantes.
47
Les substances pures peuvent être ÉLÉMENTS ou COMPOSÉS.
48
Quelles sont les caractéristiques d’un changement physique?
La forme d’une substance est modifiée, mais non sa composition chimique. De plus, aucune nouvelle substance n’est produite. Par exemple = la fonte de glace.
49
Qu'est-ce qu'un changement chimique?
Elle s’accompagne de la production d’une ou de plusieurs nouvelles substances. Il peut être difficile ou même impossible d’inverser un tel changement. Par exemple = brûler du papier.
50
Les propriétés physiques sont divisées en deux catégories principales. Quelles sont ces deux catégories et donnez deux exemples de chaque catégorie?
- Qualitative= Couleur
Texture, Goût, Odeur
- Quantitative=
Point d’ébullition, Masse volumique, Viscosité, Solubilité
51
Quelle est la loi de conservation de la masse?
Au cours d’un changement chimique, la masse totale des substances finales est toujours égale à la masse totale des substances initiales.
52
Quelle est la loi de composition définie?
Un composé est une substance pure formée de deux ou plusieurs éléments combinés selon des proportions fixes (ou définies).
53
Décrivez brièvement comment l'électrolyse a été utilisée pour déterminer que l'eau était un composé?
Les scientifiques ont d’abord utilisé la pile voltaïque pour faire circuler un courant dans l’eau. Ils se sont rendus compte qu’il se formait des bulles d’hydrogène et d’oxygène, et que le niveau de l’eau baissait légèrement. Ils en ont déduit que l’eau s’était décomposée en hydrogène et en oxygène. Le processus de décomposition d’un composé chimique par le passage d’un courant électrique.
54
Quel nouveau concept la théorie de Dalton a-t-elle introduit qui ne figurait pas dans le modèle particulaire de la matière?
Les atomes sont des particules indivisibles et uniques à chaque élément chimique.
55
Qu'est-ce qu'un élément? Qu'est-ce qu'un composé ? En quoi sont-ils différents?
- Un élément = Une substance pure formée d’un seul type de particules, ou atomes. Se trouve dans le tableau périodique
- Un composé = Une substance pure résultant de la combinaison chimique de deux ou plusieurs éléments.
56
Comment/pourquoi les modèles sont-ils utilisés pour représenter nos connaissances scientifiques?
Pour simplifier des phénomènes complexes, pour visualiser ce qu’on ne peut pas voir, pour faire des prédictions et pour expliquer nos idées aux autres.
57
Que sont les protons, les neutrons et les électrons? Où les trouve-t-on?
- Nous les trouvons dans un atome. Les protons et neutrons sont dans le noyau et les électrons circulent le noyau.
- Protons = Charge: positive (+)
- Neutrons = Charge: il n’y en a pas, NEUTRE.
- Électrons = Charge: négative.
58
Pourquoi les symboles sont-ils utilisés pour les éléments? Que représentent les lettres?
- Les symboles sont utilisés pour les éléments POUR ne pas devoir écrire chaque fois le long nom des éléments.
- Les lettres représentent les symboles chimiques (ex: Li = lithium).
59
Quelles propriétés sont utilisées pour faire la différence entre les métaux, les non-métaux et les métalloïdes?
1. L’état à la température ambiante.
2. L’aspect.
3. La conductivité.
4. La malléabilité et la ductilité.
60
Quelles sont les familles chimiques ? Sur un tableau périodique, placez les métaux alcalins, les métaux alcalino-terreux, les halogènes, les gaz nobles et les métaux de monnaie. Décrire, en termes généraux, leur réactivité. Notez la position des éléments de chaque famille les uns par rapport aux autres.
- Alcalins (1 colonne): Forment des sels avec les halogènes (liaison ionique). Ils sont brillants, argentés et mous.
- Alcalino-terreux (2 colonne): Brillants, argentés, mais un peu durs.
- Halogènes (17 colonne): Avant-dernière colonne. Ils sont toxiques et ils forment facilement des sels avec les métaux alcalins.
- Les gaz nobles/nobles (18 colonne): Dernière colonne. Ils ne sont pas réactifs.
- Métaux de monnaie: dans les métaux de transition (groupe 11 pour cuivre, argent)
61
Comment Mendeleïev a-t-il organisé le tableau périodique des éléments?
En disposant les éléments par ordre croissant des masses atomiques. Dans son classement, le huitième élément (sodium) a des propriétés similaires au premier (le lithium) et le quinzième (potassium), des propriétés semblables au huitième. Il a alors formé une famille chimique avec ces éléments.
62
Que vous dit le numéro atomique de l’élément?
- Il nous indique que le numéro atomique est égal au nombre de PROTONS et d’ÉLECTRONS du noyau d’un atome de cet élément.
- Ex: le Fluor. Son numéro atomique = 9, alors il a 9 protons et 9 électrons.
63
Comment peut-on utiliser la masse atomique pour déterminer le nombre de neutrons dans un atome?
- La masse atomique – les protons = les neutrons.
- Nombre de protons + nombre de neutrons = nombre de masse.
64
Quelles sont les quatre principales caractéristiques d'un composé ionique?
1. Formé d’éléments métalliques et non métalliques.
2. Forme des ions en solution.
3. Conduit l’électricité.
4. Solide à température ambiante.
65
Qu'est-ce qu'une molécule diatomique?
Ce sont celles qui comportent deux atomes du même élément. Ex = l’oxygène, l’azote et l’hydrogène.
66
Qu'est-ce qu'un ion ?
Lorsqu’un atome GAGNE ou PERD des électrons, il perd sa neutralité. Il est devenu un ION, une particule ou un groupe de particules ayant une charge positive ou négative.
67
Quelles sont les règles de dénomination des composés ioniques?
1. Le nom reprend les deux éléments du composé, avec le nom de l’élément métallique placé en second lieu.
2. Le nom de l’élément non métallique est placé en premier, avec sa terminaison changée en -ure.
3. Les nombres en indice indiquent le rapport ionique du composé. Par exemple, dans la formule CaCl₂, le rapport entre le calcium et le clore est 1:2.
68
Quelles sont les règles de dénomination des composés moléculaires?
1. Écris le nom du second élément en toutes lettres.
2. Remplace la terminaison du nom du premier par -ide.
3. Utilise un préfixe indiquant le nombre de chaque type d’atome dans la formule : mono- pour un, bi- pour deux, tri- pour trois, un tétra- pour quatre. Le préfixe mono- ne s’utilise que pour le second élément.
69
Mettez en pratique les règles ci-dessus pour nommer les composés des substances suivantes:
- Dioxyde de silicium:
- Iodure de sodium:
- CCl:
- H20:
- Oxyde d'aluminium:
- Dioxyde de silicium: SiO2
- Iodure de sodium: NaI
- CCl: Tétrachlorure de carbone
- H20: Oxyde dihydrogène
- Oxyde d'aluminium: Trioxyde de dialuminium
70
Qu'est-ce qu'une réaction chimique?
Deux substances ou plus subissent une réorganisation de leurs atomes, pour former d’autres substances.
71
Quelle est la différence entre les réactifs et les produits?
Les substances qui subissent une réaction chimique sont des réactifs. Les substances issues d’une réaction chimique sont des produits.
72
Écrivez l’équation chimique de la réaction suivante : L’oxyde de magnésium est produit lorsque le magnésium réagit avec l’oxygène.
- Le magnésium (Mg) est un métal.
- L’oxygène (O₂) est un gaz diatomique (il se présente en O₂).
- L’oxyde de magnésium (MgO) est un composé ionique formé de Mg²⁺ et O²⁻ → rapport 1:1.
- Il faut 2 atomes de magnésium pour réagir avec 1 molécule de dioxygène et former 2 unités de MgO.
- 2Mg + O₂ → 2MgO
73
Réactions exothermiques=
Réactions qui libèrent l’énergie. Cela chauffe. Les réactifs ont plus d’énergie dans leurs liaisons que les produits. L'énergie excédentaire est libérée, souvent sous forme de chaleur ou de lumière.
74
Réactions endothermiques=
Les réactions chimiques absorbent l’énergie. Cela refroidie. Les produits ont plus d’énergie dans leurs liaisons que les réactifs. La réaction a besoin d’absorber de l’énergie pour se produire.
75
Définir la vitesse de réaction.
Mesure de la vitesse à laquelle se produit une réaction.
76
Que pouvez-vous faire pour augmenter ou diminuer la vitesse de réaction?
Utiliser ou retirer un catalyseur ou utiliser un inhibiteur.
77
Qu'est-ce qu'un catalyseur?
Une substance qui accélère l’indice de réaction sans être lui-même modifié.
78
Qu'est-ce qu'une enzyme?
Un catalyseur naturel produit par les êtres vivants.
79
Qu'est-ce qu'un inhibiteur?
Des substances qui ralentissent les réactions chimiques.
80
Décrivez le processus de combustion et de corrosion. Quel élément est toujours présent dans chaque réaction de combustion et de corrosion?
- Combustion = La combinaison hautement exothermique d’une substance avec l’oxygène. Celle-ci requiert de la chaleur, de l’oxygène et du carburant.
- Corrosion= oxydation des métaux ou des pierres en présence d’air et d’humidité (rouille = oxydation de fer).
- BESOIN TOUS LES 2 d’oxygène.
81
Nommez deux choses qui peuvent être faites pour prévenir la corrosion ou la ralentir.
- Galvanisation = le revêtement de métaux par une fine couche de zinc.
- Galvanoplastie = l’opération consistant à enduire le métal d’un autre métal en utilisant l’électrolyse.
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