Modelo Atômico

Question 1

Modelo de Dalton (1803) – “________ ”

Proposta: O átomo seria uma esfera maciça, indivisível e indestrutível.
Pontos principais:
Todos os átomos de um mesmo elemento têm massa e propriedades iguais.
Átomos diferentes têm massas diferentes.
As reações químicas reorganizam átomos, mas não criam nem destroem.
Limitação: Não explicava a existência de partículas menores que o átomo.

Answer 1

“Bola de bilhar”

Question 2

Modelo de Thomson (1897) – “_______ ”

Proposta: O átomo seria uma esfera de carga positiva com elétrons incrustados, como passas em um bolo.
Base experimental: Descoberta do elétron no experimento com raios catódicos.
Limitação: Não explicava como cargas positivas e negativas ficavam estáveis no átomo.

Answer 2

Pudim de passas

Question 3

Modelo de Rutherford (1911) – “_______ ”

Proposta: O átomo teria um núcleo pequeno, denso e positivo, onde se concentra quase toda a massa; os elétrons giram ao redor em grande espaço vazio.
Base experimental: Experimento da lâmina de ouro (partículas alfa).
Limitação: Não explicava por que os elétrons não caem no núcleo devido à atração elétrica.

Answer 3

Sistema solar

Question 4

Modelo de Bohr (1913) – “_________ ”

Proposta: Elétrons giram ao redor do núcleo em órbitas fixas com níveis de energia definidos.
Base experimental: Estudo do espectro do hidrogênio.
Limitação: Funcionava bem para átomos simples, mas não para os mais complexos.

Answer 4

Órbitas quantizadas

Question 5

Modelo atual (1926 em diante) – Modelo ________ ou de ________

Proposta: Não existem órbitas fixas, e sim nuvens eletrônicas (orbitais) que indicam a probabilidade de encontrar um elétron em determinada região.
Base experimental: Princípio da incerteza de Heisenberg e equações de Schrödinger.
Características: Explica o comportamento dos elétrons em todos os átomos e a química moderna.

Answer 5

Quântico ou de Schrödinger