Structure molécule eau
Molécules en V, très polaire dû différence électronégativité entre O et H, s’organise en liaisons hydrogènes (orienté spontanément de sorte chaque atome d’oxygène face atome d’hydrogène)
Comment se forme eau et la glace
Eau: deux liaisons hydrogène forte
Glace: quatre liaisons hydrogène
Que permet la constante diélectrique élevée de l’eau
Constante Diélectrique (capacité d’un solvant de diminuer les attractions électrostatiques des ions dissous
Permet de dissoudre les sels et les molécules polaires
Molécules non polaires dans l’eau
- ne se dissoute pas
- dissoudre diminue l’entropie ce qui est défavorable (parce que les molécules d’eau doivent entourer en plaçant leur région polaire soit éloignée ce qui ajoute une contrainte à la structure et donc une perte d’entropie)
- elles s’agglomèrent toutes ensemble
Quoi une micelle
Molécules amphiphiles (acides gras) qui s’agglomèrent dans l’eau forme bicouche du à la tête hydrophile et la queue hydrophobe
Pourquoi une bicouche lipidique s’oppose à la diffusion des substances polaires
Parce que tête non polaire alors bloque la diffusion libre
Quoi capacité ionisation de l’eau
Elle donne un ion hydrogène H+ qui se combine pour donner H3O+ et un ion hydroxyde OH-
Pourquoi Rx acido-basiques sont parmi les rx les plus rapides
Parce que le saut de proton H+ (mobilité) est bcp plus rapide que les autres ions
Expliquer la notion de pH, constante de dissociation de l’eau
[H+][OH-] = 10°-14
Solution où [H+]<10°-7<[OH-] est basique, inverse acide
Définir acide et base et solubilité
Acide = donneur H+ (AH ¬ A- + H+) = couple acide-base AH/A-
Base = accepteur de H+ (B + H2O ¬ BH+ + oH-) = couple acide-base BH+/B
Les acides-bases fortes se dissous complètement alors que faibles partiellement
Ka définir et pKa
Constante de dissociation acide
Plus grand = plus probabilité ionisation de l’acide (céder ion hydrogène)
Puisque nombre généralement petit, converti en pKa et plus pKa petit plus acide est fort (cède facilement H+)
Qu’est-ce que l’état d’ionisation influence
Ex: substance xénobiotique (étrangère au corps)
Les pH sanguin, gastriques, urinaires influencent l’absorption, la distribution et l’élimination
Le passage des membranes biologiques dépend de son état d’ionisation, sa polarité, sa liposolubilité, sa taille moléculaire
Définir solution tampon et comment fonctionne
Solution qui maintient ph constant malgré ajout acide ou bae forte
Contient un acide faible et sa base conjuguée, partie des protons se combine a la base conjuguée pour reformer acide ce qui ne contribue pas a modifier le pH
Exemple important de solution tampon
Le bicarbonate du plasma sanguin
- plus significatif de l’organisme
Formé à partir de CO2, maintient le pH du sang autour de 7,35-7,45
Aug de CO2 dans sang = baisse de pH (acidose) et inverse alcalose
Application médicale équilibre acido-basique poumon rein
Poumon régule à court terme le pH
- hypoventilation = accumulation de CO2 = acidose respiratoire
- hyperventilation = perte de CO2 = alcalose respiratoire
Rein ajuste à long terme (excrétion et rétention)
Acidose tubulaire rénale chez le chat
- faiblesse musculaire
- défaut de sécrétion des H+ a/n tubules rénaux
- accumulation d’acide dans organisme
— supplément en bicarbonate de sodium ou citrate de potassium
Alcalose respiratoire chez le chien
- faiblesse musculaire
- causé par hyperventilation, augmentation pH sanguin
— traiter la cause sous-jacente, support en O2 au besoin
